【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過tmin后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，則該反應(yīng)的方程式可表示為（）
A. X2+2Y2
2XY2B. 2X2+Y22X2Y
C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y
能考試期末沖刺卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍.下列說法正確的是
A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B. 原子半徑：Z>M>X
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W
D. W的氧化物既能與NaOH反應(yīng)，也能與HF反應(yīng)，屬于兩性氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H++CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制�。�
已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時(shí)pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時(shí)pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，濾渣I的化學(xué)式為 。
（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________________。
(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實(shí)驗(yàn)小組模擬其流程如下圖所示：
(1)步驟①中，焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_________(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)，選用該材質(zhì)的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)： _____________________________________________。
(2)配平步驟①中主要反應(yīng)：
____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3
___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2 _____________
(3)操作④中，酸化時(shí)，CrO42－ (黃色)轉(zhuǎn)化為Cr2O72－(橙色)，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)過程中，①中溶液橙色加深，③中溶液變黃，對(duì)比②和④可得出結(jié)論：___________________。
(4)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣的主要成分是__________、____________；
(5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實(shí)驗(yàn)操作方法為____________、___________。
(6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如上，若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)有 ____________mol Cr2O72-被還原，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能夠證明甲烷構(gòu)型是正四面體的事實(shí)是（ ）
A.甲烷的四個(gè)鍵鍵能相同
B.甲烷的四個(gè)鍵鍵長(zhǎng)相等
C.甲烷的所有C—H鍵鍵角相等
D.二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝及氫的獲得是科技工作者研究的重要課題。
（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。
①已知CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。則3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1。
②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測(cè)得在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。
該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高，其原因是____________。
（2）利用CO和H2O生產(chǎn)H2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。將不同配比的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
②650℃時(shí)，下列敘述說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))
a．v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1
b．生成n mol CO2(g)的同時(shí)生成n mol H2O(g)
c．n mol CO斷裂的同時(shí)斷裂2n mol H—H
d．某時(shí)刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4
③900℃時(shí)，達(dá)平衡時(shí)v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
（3）利用工業(yè)廢氣中的H2S熱分解制H2：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)將0.2molH2S(g)通入某恒壓密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)p0=aMPa，在不同溫度下測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，則T6℃時(shí)，該反應(yīng)的Kp=________(用含a的代數(shù)式表示)。
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