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道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是微小的實心球體；②同種原子的質量和性質都相同；③原子不能用物理方法分割。從現代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①②③

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子很小，但原子核比原子小得多，雖然原子很小，但還可以再分，可以分為質子和中子；即，原子不是實心球體，同種原子的質量不同化學性質相似，原子是化學變化的最小粒子，離開了化學變化的前提原子還是可以再分的；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同種元素的原子一定具有

A．不同的質量數	B．相同的中子數
C．相同的質子數	D．不同的電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月26日，在我省東北部空氣中發現了極微量的人工放射性核素碘-131（

），初步確認系來自日本核電站事故放射性物質的釋放，但這些極微量的放射性物質對我國環境和公眾健康不會產生影響，隨后東部沿海地區也有類似發現。下列有關說法正確的是

A．碘-131是元素碘的一種同位素，正常情況下自然界是不會存在

B．碘-131的化學性質與元素碘不同

C．碘-131的原子核內有74個中子

D．碘元素的相對原子質量是按照包括碘-131在內各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知元素的原子序數，可以推知原子的①質子數 ②核電荷數 ③核外電子數④質量數，其中正確的是

A．①③

B．②③

C．①②③

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列按電負性減小順序排列的是

A．N、O、F

B．N、P、As

C．K、Na、Li

D．Cl、O、H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

各組性質比較的表示中，正確的是 ( )。

A．酸性：HI < HBr < HCl < HF	B．穩定性：HF< HCl < HBr < HI
C．氧化性：F₂< Cl₂ < Br₂ < I₂	D．沸點：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中錯誤的是

A．用溶解度數據判斷煮沸Mg (HCO₃)₂溶液得到的產物是Mg(OH)₂而不是 MgCO₃

B．用沸點數據推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性

C．利用溶液的pH與7的大小關系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

D．用原子（或離子）半徑數據推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數依次增大。A、C可形成原子個數比分別為1：1和2：1的兩種化合物。A與B能形成一種使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y且 D是同周期元素中原子半徑最小的。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列說法不正確的是（）
A．A、C以原子個數比為1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的離子化合物為NH₄ NO₃
C．A、C、D形成的一種具有強氧化性的物質的電子式為

D．A、B形成的一種化合物可以作火箭的燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的

位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多。
請回答下列問題

（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大小：____>    >       （填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩定的根本原因：

（4）C的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應，產物溶于水呈       性，用離子方程式解釋原因                           。
（5）D原子與氫原子可形成10電子陽離子，寫出該陽離子的電子式
（6）E的最高價氧化物的水化物的化學式為       。E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質，該反應的化學反應方程式為

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