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各組性質比較的表示中，正確的是 ( )。

A．酸性：HI < HBr < HCl < HF	B．穩定性：HF< HCl < HBr < HI
C．氧化性：F₂< Cl₂ < Br₂ < I₂	D．沸點：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

正確答案：D
A．不正確，酸性：HI > HBr> HCl > HF B．不正確，穩定性：HF> HCl >HBr >HI
C．不正確，氧化性：F₂> Cl₂ > Br₂ > I₂ D．正確，分子晶體相對分子質量越大，沸點越高，沸點：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數的項目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。
請回答下列問題：
（1）S、N、O的的第一電離能由大到小的順序為                 。
（2）SO₂、CO、NO₂、O₃常溫下均為氣體，固態時均屬于         晶體。
（3）隨著人們生活質量的提高，室內的環境安全和食品安全越來越為人們所關注。甲醛（HCHO）是室內主要空氣污染物之一（其沸點是–19.5 ℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取       雜化軌道方式。甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：
__________                                      。
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發生反應：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O，該反應可用于測定空氣中CO含量。
①寫出銅原子的基態電子排布式                          。
②CuCl的晶體結構如下圖甲所示，與同一個Cl^－距離最近的相鄰Cu^＋有        個。

③Cu(CO)Cl·H₂O的結構如上圖乙所示，圖中標示出8個是共價鍵，其中個是配位鍵，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A．砹(At)為有色固體，HAt不穩定

B．鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)₃是兩性氫氧化物

C．已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H₂Se)比硫化氫穩定性差

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是微小的實心球體；②同種原子的質量和性質都相同；③原子不能用物理方法分割。從現代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數相同的二種常見分子，E、F的原子序數之和是D的原子序數的3倍，D、E、F的簡單離子具有相同電子層結構。
（1）三種元素的名稱。B ，D ，F 。
（2）A與

D、A與G均可形成18e^—的化合物。兩種化合物在水溶液中反應的化學方程式為：
(3) A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：            ；只含離子鍵的化合物的電子式為：              。
（4）E離子的半徑             （填“大于” “小于”或“等于”）F離子的半徑；E 和F元素最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為：              。
（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC^—電子數相等的三種分子的化學式       、           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是