Question

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO₂．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：

 

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（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應的化學化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為

 

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（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：

 

，D：

 

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②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：

 

，D：

 

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（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）提示SO₂有較強的還原性．

 

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Answer 1

分析：（1）使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
（2）實驗室制備氯氣發(fā)生的化學反應為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據化合價的變化計算轉移的電子數目；
（3）二氧化硫具有漂白性、氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，都能夠使品紅褪色；
②SO₂的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；
（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

解答：解：（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，
故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來； 
（2）在反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每有4mol HCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，即被氧化的氯化氫占參與反應的50%，6 molHCl參加反應被氧化的氯化氫是3mol，轉移的電子數為3N_A=3×6.02×10²³，
故答案為：3×6.02×10²³；
（3）①SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，
故答案為：品紅褪色；品紅褪色；
②SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，
故答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象；
（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都無漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

點評：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質，題目難打中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別．