Question

某化學實驗小組的同學為了探究SO₂和氯水的漂白性，設計如下實驗裝置．
 
（1）寫出儀器①的名稱：

酒精燈

．
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
該反應中的還原劑是

HCl

（填化學式），若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為

3N_A

；
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是

品紅溶液褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：B

褪色的品紅恢復紅色

，D

無明顯現象

．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會增強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現品紅溶液未退色．請你分析產生該現象的原因

Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析：（1）根據裝置圖分析；
（2）MnO₂和濃鹽酸反應二氧化錳作氧化劑，HCl作還原劑，根據化合價的變化判斷電子轉移；
（3）①氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色；
②二氧化硫漂白后的物質具有不穩定性，而氯氣的漂白具有不可逆性；
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl．

解答：解：（1）根據裝置圖分析可知，儀器①為酒精燈，故答案為：酒精燈；
（2）MnO₂和濃鹽酸反應二氧化錳作氧化劑，HCl作還原劑；HCl→

1

2

Cl₂失去1mol電子，方程式中4molHCl中有2mol被氧化，所以6mol的HCl參加反應時，有3molHCl被氧化，則轉移3mol電子，所以轉移的電子總數為3N_A；
故答案為：HCl；3N_A；
（3）①氯氣和二氧化硫都具有漂白性，都能是品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
②二氧化硫漂白后的物質具有不穩定性，加熱時又能變為紅色，而氯氣的漂白具有不可逆性，加熱也不能恢復紅色，
故答案為：褪色的品紅恢復紅色；無明顯現象；
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發生Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，不再具有漂白性，
故答案為Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

點評：本題考查氯氣和二氧化碳漂白性的對比實驗，題目難度中等，本題注意二者的性質的異同，特別是漂白原理的不同．