Question

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②，向0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（ ）

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大

B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）

C．加入少量NaOH溶液，的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C

【解析】A．加入少量金屬Na，Na與HSO3﹣電離出的H+反應，溶液中c（HSO3﹣）濃度減小，故A錯誤；

B．加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；

C．加入氫氧化鈉促進電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32﹣），c（OH﹣）濃度增大；，比值增大，故C正確；

D.0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），則c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D錯誤；故選C．