Question

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3)，PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0．05mg/kg。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：

（操作流程） 安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

（實(shí)驗(yàn)裝置）

C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。

請回答下列有關(guān)問題：

(1)儀器G的名稱是_______。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________。

(2)檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到 ___________________，表明裝置氣密性良好。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是 ______________________________。

(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ___________ (填“還原”或“氧化”)性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；

(5)已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ____ ；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____mg/kg。

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗 AlP＋3H2O＝Al(OH)3↓＋PH3↑

（2）左右兩端的橡皮管 水開始下滴一段時間后，不再連續(xù)下滴

（3） 保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收

（4） 還原 除去空氣中的O2

（5）5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O 0.085

【解析】

試題（1）儀器G的名稱是分液漏斗；磷化鋁與水發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP＋3H2O＝Al(OH)3↓＋PH3↑；（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到水開始下滴一段時間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好；（3）實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原性氣體，防止測得的結(jié)果偏高；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2，防止測得的結(jié)果偏低；（5）PH3被氧化成磷酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10－4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為 mg/kg。1.00mL×10－3×1.00×10－3mol/L×3=3.00mL×10－6mol；根據(jù)，Na2SO3消耗KMnO4的物質(zhì)的量為11.00mL×10－3×5×10－4mol/L2.2×10－6mol；PH3消耗KMnO4的物質(zhì)的量為3.00mL×10－6mol－2.2×10－6mol=8×10－7mol；PH3的物質(zhì)的量為8×10－7mol5×10－7mol；則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為0.085mg/kg。