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【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 氯氣與水反應：Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-

B. 鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2↑

C. 鉛蓄電池放電時的正極反應： PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O

D. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+

【答案】C

【解析】

A. 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆成離子形式，故錯誤；

B. 鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故錯誤；

C. 鉛蓄電池放電時，正極為二氧化鉛得電子發生還原反應，電極反應為：PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O，故正確；

D. 用銅電極電解硫酸銅溶液時，銅做陽極，失去電子生成銅離子，銅做陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅單質，故反應2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+是錯誤的。

故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在常溫下，有硫酸和鹽酸的混合液20 mL，向該溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2時，生成的BaSO4沉淀的質量和混合溶液的pH有如圖所示關系。計算：

①最初混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度。_____________

②A點溶液的pH值。_________________

（2）某溫度時，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，試求：

①在該某溫度時AgCl的溶解度；(=1.34,結果保留一位有效數字)_______________

②若把足量的AgCl固體分別放入①100 mL H2O　②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液　③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液　④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，攪拌后溶解達到平衡，在相同溫度下，求各溶液中Ag＋濃度由大到小的順序。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對硫酸亞鐵的一些性質進行探究。回答下列問題：

(1)配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液時，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結合化學用語解釋稀硫酸的作用_____________________________。

該實驗小組做如下實驗。

實驗序號	操作及現象
ⅰ	取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，逐滴加入少量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，產生大量黑色沉淀
ⅱ	取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，加入2滴1 mol·L－1 KSCN溶液無現象，通入一段時間O2，溶液變為淺紅色
ⅲ	重復實驗ⅱ，向淺紅色溶液中加入5% H2O2溶液至過量，產生無色氣體(經檢驗為O2)，溶液變為深紅色，且紅色很快褪去

(2)進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈堿性，FeSO4溶液與其反應不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。

(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：___________、_____________。

(4)甲同學探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設：

a. Fe3+ 被H2O2還原 b. SCN- 被O2氧化 c. SCN- 被H2O2氧化

乙同學根據上述實驗現象認為假設b不成立，他依據的現象是________________。

甲同學利用上述部分試劑，通過以下實驗驗證了假設c成立。請將以下實驗操作及現象補充完整。

步驟	試劑及操作	現象
i	取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液	①_________
ii	② _________________	③_________

(5)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵放入裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母標號)。

a．品紅溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2 溶液

d．Ba(NO3)2 溶液 e．濃H2SO4

② C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別是____________ 、______________。

③ 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達到平衡時，請填寫：

（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c、d關系是__________________。

（2）已知B、C、D是氣體，現增加A的物質的量，平衡不移動，說明A是__________________（填狀態）。

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是__________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（5）若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學平衡正向移動，則a、b、c、d關系是__________________。

Ⅱ．工業上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應的平衡常數K＝__________________。

（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向__________________(填“正”、“逆”)反應方向移動。

（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器	反應物投入的量	反應物的轉化率	CH3OH的濃度(mol/L)	能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
1	2molCO和4molH2	a1％	c1	放出Q1kJ熱量
2	2molCH3OH	a2％	c2	吸收Q2kJ熱量
3	4molCO和8molH2	a3％	c3	放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦(PH3)，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。衛生安全標準規定，糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0．05mg/kg。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定

（實驗裝置）

C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。

請回答下列有關問題：

(1)儀器G的名稱是_______。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應的化學方程式 ________________。

(2)檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到 ___________________，表明裝置氣密性良好。

(3)實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是 ______________________________。

(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ___________ (填“還原”或“氧化”)性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；

(5)已知 D、E、F 中發生同一反應，實驗中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發生的化學反應方程式 ____ ；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____mg/kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數最多的是__（寫出化學式，下同），含原子數最多的是__，質量最大的是__，體積最小的是___。

（2）等質量的氧氣和臭氧(O3)，它們的物質的量之比為__，原子的個數之比為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質對于防治空氣污染有重要意義。回答下列問題：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1

寫出NO與臭氧(O3)反應生成NO2的熱化學方程式______________________。

(2)溫度為T1時，在三個容積均為1L的密閉容器中僅發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0

實驗測得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。

①溫度為T1時， k正/k逆=___________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達到平衡時 c(NO2)/c(NO)=1，則NO的轉化率為___________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始時v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達到平衡時NO2(g)的體積分數Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示，則A、B、C三點中NO的轉化率最大的是___________；當n(NO)/n(O2)=2.3時，達到平衡時Φ(NO2)可能是D、E、F三點中的___________。