【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是（ ） 
A.石墨I極為正極，石墨II極為負極
B.Y的化學式可能為NO
C.石墨I極的電極反應式為NO2+NO 
﹣e﹣═N2O5
D.石墨II極上發生氧化反應
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【題目】已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． 則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數數值為（ ）
A.10
B.15
C.20
D.25
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【題目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）為6.0molL﹣1 ， 用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）
A.原混合溶液中c（K+）為4mol/L
B.原溶液中c（Cu2+）為1mol/L
C.電解后溶液中c（H+）為8mol/L
D.電解后加入1molCu（OH）2可使溶液復原
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【題目】請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性． 
（1）A極發生的電極反應式是 ， B極發生的電極反應式是 ．
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接、接；B接、接 ．
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）．此時溶液pH約為 ． （lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ， 電解質為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗．若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（已知NA=6.02×1023mol﹣1 ， 電子電荷為1.60×10﹣19C，列式表示即可）．
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【題目】最近，科學家用巨型計算機進行模擬化確認，由60個N原子可結合成N60分子，N60變成N2時放出巨大能量，下列說法中不正確的是（ ）
A. N60與N2都是氮的同素異形體 B. 1個N60分子中含60個N原子
C. N60 的相對分子質量為840，屬高分子化合物 D. N60 變成N2的反應是放熱反應，說明N2比N60更穩定
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【題目】已知常溫時 H2A === H+ + HA－，HA－
H＋＋A2－，下列說法正確的是（ ）
A. 相同物質的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(HA－)的大小關系：前者<后者
B. 相同物質的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(A2－)的大小關系：前者>后者
C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
D. NaHA溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。
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【題目】已知：①25 ℃時，弱電解質的電離平衡常數：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃時，2.0×10－3 mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
請根據以上信息回答下列問題：
（1）25 ℃時，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示，反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________，反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）25 ℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈______。
（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0后（忽略調節時混合液體積的變化），_______沉淀產生。（填“有”或“無”）。
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【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是 （ ）
A. 在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
B. 在B點，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)
C. 在C點： c(Na+)> c(CH3COO—) > c(OH—)>c(H+)
D. 在D點：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)
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