【題目】已知常溫時 H2A === H+ + HA－，HA－
H＋＋A2－，下列說法正確的是（ ）
A. 相同物質的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(HA－)的大小關系：前者<后者
B. 相同物質的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(A2－)的大小關系：前者>后者
C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
D. NaHA溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。
【答案】C
【解析】A.因常溫時 H2A = H+ + HA－，HA－
H＋＋A2－，說明H2A第一步完全電離，且電離出的H+抑制HA－的電離，因此相同物質的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(HA－)的大小關系：前者＞后者，故A錯誤；B.根據上述分析可知，H2A 溶液中HA－的電離程度小于NaHA溶液中HA－的電離程度，則相同物質的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(A2－)的大小關系：前者＜后者，故B錯誤；C. 在Na2A 溶液中，A元素以A2－、HA－的形式存在，根據物料守恒得c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)，故C正確；D.根據題目信息可知，HA－只能電離不能水解，所以NaHA溶液一定顯酸性，故D錯誤；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 
減小
B.在0.1mol?L﹣1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42﹣）始終為2：1
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 
＞1
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
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【題目】下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是
A.鈉與水反應放出熱量
B.Na2O與Na2O2均能與水反應生成NaOH
C.鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2O2
D.用加熱的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3
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【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是（ ） 
A.石墨I極為正極，石墨II極為負極
B.Y的化學式可能為NO
C.石墨I極的電極反應式為NO2+NO 
﹣e﹣═N2O5
D.石墨II極上發生氧化反應
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【題目】分別用下列各組物質作為單體，在一定條件下，通過縮合聚合反應能合成高分子化合物的是( )
①乙烯、丙烯、苯乙烯 ②乙酸、乙二醇 ③1,6己二酸，1,6己二胺 ④對苯二甲酸、乙二醇 ⑤α氨基乙酸，α氨基丙酸 ⑥α羥基丙酸
A.①③⑤⑥
B.①②③④
C.③④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
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【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大．非金屬X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為 ．
（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為 ．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因： ．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式： ．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為 ．
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