【題目】在一定條件下，可逆反應A(g) + B(g) 
mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，下列說法正確的是( )
A. T1 < T2
B. 正反應是放熱反應
C. m<2
D. 恒溫、恒容充入稀有氣體，平衡逆向移動
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型藥物H（
）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：
已知：
（1）E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；
（2）RCOOH
；
（3）+R1NH2
+HBr。（以上R，R1均為烴基）
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為___________；E的官能團的名稱為___________。
（2）①的反應類型是________；④的反應條件是__________。
（3）寫出C→D的化學方程式：______________________。
（4）寫出F+G→H的化學方程式：_________________________________________。
（5）E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的E的同分異構體有____（考慮順反異構）種。
i.能發生銀鏡反應；
ii.能發生水解反應；
iii.分子中含的環只有苯環。
（6）參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發現“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對含量高但相對濃度卻小[c（Mg2+）約為0.054mo1L﹣1]。工業上常從海水中提鎂，其生產過程的討論方案如圖所示：
（1）要實現對海水中鎂元素的富集，一般采取______（填編號）。①直接往海水中加入沉淀劑；②利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；③先加熱蒸發海水，再加入沉淀劑
（2）根據表中4種試劑的市場價格數據，選擇_____做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，____是生產這種試劑的最好原料。
試劑 | NaOH | KOH | Ca（OH）2 | Ba（OH）2 |
價格（元/噸） | 3300 | 9500 | 580 | 3500 |
（3）根據下表中3種電解質的熔點數據，上圖方案中，方案______最優，此方案采取電解熔融態電解質而不是電解其水溶液，原因是______；電解的化學方程式為_____。
電解質 | MgCl2 | MgO | MgSO4 |
熔點/℃ | 714 | 2800 | 1327 |
（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。
A、N2 B、CO2 C．Ar D．空氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續反應再次達到平衡，下列說法正確的是____________
A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多
B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大
C．第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室
D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多
（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發生可逆反應：N2(g)+ 3H2(g)
2 NH3(g)； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：
① 達到平衡時，移動活塞F最終仍停留在0刻度右側6處，則K板位置范圍是________。
② 若達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質的量為______mol， 此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度____處(填下列序號：①＞8; ②＜8; ③=8)
③ 若一開始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達到平衡時測得甲中H2的轉化率為b，則乙中NH3的轉化率為_________；假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員借助太陽能，將光解水制H2與脫硫結合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該裝置可將太陽能轉化為化學能
B. 催化劑a表面發生還原反應，產生H2
C. 催化劑b附近的溶液pH增大
D. 吸收1 mol SO2，理論上能產生1 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現錳的再利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是______。
② 根據如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
③ 提純NH4Cl粗品，有關性質數據如下：
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔點 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸點 | 732℃ | ------------- |
根據上表，設計方案提純NH4Cl：________。
（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產生大量氣泡，固體完全溶解。
① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。
上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質體現的性質可能不同，產物也可能不同。
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【題目】不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ）
A. 溶解性：HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S
C. 穩定性： HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe
2FeCl3、S+FeFeS
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【題目】中藥丹參中存在丹參醇。一種人工合成丹參醇的部分路線如下：
已知：
完成下列填空：
（1）A中官能團的名稱：__________________。
（2）D→E的反應條件：___________________。
（3）A和B生成C的反應類型是：______反應。
（4）在銅做催化劑、加熱條件下，1mol丹參醇能被_____molO2氧化。
（5）B的分子式是：C9H6O3。符合下列條件的B的同分異構體有__種，寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式_____。
①苯環上直接連有一個—OH
②—OH對位上還有一個側鏈，該側鏈含：—C
C—、—COO—。
（6）利用已知條件，寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程（無機試劑和乙醇任用，合成路線的表示方式為：甲
乙
目標產物）。_____________
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【題目】鹽酸吡酮洛芬（H）是一種消炎鎮痛藥，其合成路線如下：
已知R-CN
R-COOH
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是____。
（2）由B生成C的化學方程式為________。
（3）D的結構簡式為_______。
（4）F中官能團的名稱為_____。
（5）G生成H（試劑X的分子式為C6H8N2）的反應類型是____。
（6）E的分子式為____。X與E互為同分異構體，X的分子中含兩個苯環，X水解后產物之一既能發生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發生顯色反應，X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫，峰面積之比為1：2：2：2：2：3。寫出符合條件的X的結構簡式：____。
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