Question

)俗話說“酒是陳的香”，這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室，我們可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式                                        (3分)。
（2）濃硫酸的作用是               、                。
（3）飽和Na₂CO₃溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某種雜質，該反應的離子方程式為                                            。
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是為了防止           。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采取的實驗操作是             。
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有            (填序號)
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化

Answer 1

（1）CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）催化劑、吸水劑；
（3）2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O或CH₃COOH+CO₃^2-→CH₃COO^-+HCO₃^-；
（4）倒吸；（5）分液；（6）②④⑤。

解析試題分析：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。
（3）飽和Na₂CO₃溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中揮發出來的乙酸雜質，該反應的離子方程式為2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O或CH₃COOH+CO₃^2-→CH₃COO^-+HCO₃^-。
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是為了防止受熱不均勻而產生倒吸。
（5）因為乙酸乙酯與飽和的碳酸鈉溶液是分層的，把制得的乙酸乙酯分離出來，應采取的實驗操作是分液。
（6）反應一段時間后，就達到了該反應限度，也即達到化學平衡狀態，可以是v_正=v_逆；也可以是各組分含量不變：①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都是正速率，不能判斷；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，是v_正=v_逆，能判斷；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都是正速率，不能判斷；④正反應的速率與逆反應的速率相等，能判斷；⑤混合物中各物質的濃度不再變化，是各組分含量不變，能判斷。
考點：乙酸乙酯的制備與提純實驗評價。