Question

實驗室配制250mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na₂CO₃固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入250mL容量瓶中；③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na₂CO₃固體的質量并用托盤天平稱取；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）

⑤①②④③⑥

．
（2）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有

玻璃棒、膠頭滴管

．
（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na₂CO₃固體的質量是

13.3g

．
（4）在實驗中，若出現如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進行操作④，所配溶液的濃度會

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會

偏高

．
（5）若實驗過程中出現如下情況應如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度

實驗失敗，重新配制

，向容量瓶中轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面

實驗失敗，重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作的步驟；
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器分析；
（3）根據n=cV求出溶質的物質的量，再根據m=nM求出溶質的質量，根據天平的精確度確定稱量的質量；
（4）根據C=

n

V

計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．
（5）根據配制過程中出現了錯誤，必須重新配制．

解答：解：（1）因配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：⑤①②④③⑥；
（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
（3）Na₂CO₃的物質的量n=cV=0.25L×0.5mol?L^-1₌0.125mol，Na₂CO₃的質量為0.125mol×106g/mol=13.25g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤天平實際稱取Na₂CO₃固體的質量為13.3g，故答案為：13.3g；
（4）因燒杯內壁沾有溶質，未用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，溶質的質量減少，濃度偏小，故答案為：偏低；
定容時俯視液面，溶液的液面未達到刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高；
（5）根據配制過程中出現了錯誤，實驗失敗，必須重新配制．故答案為：實驗失敗，重新配制；實驗失敗，重新配制；

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．