Question

實驗室配制250mL 1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液，回答下列問題：
（1）需要18mol?L^-1 H₂SO₄溶液（密度為1.84g∕cm³）的體積是

 

mL．
（2）應選用下列

 

規格的量筒量取濃硫酸．
A．10mL  B．25mL  C．50mL  D．100mL
（3）某同學用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度線．這樣做會使配制溶液的濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）某同學在向容量瓶中轉移液體時，未用蒸餾水洗滌燒杯．這樣做會使配制溶液的濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據溶液稀釋前后溶液中溶質的質量或是物質的量保持不變來計算回答；
（2）根據溶液的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據加水量過多會將溶液稀釋來回答；
（4）移液后，未用蒸餾水洗滌燒杯，相當于一部分溶質被浪費掉．

解答：解：（1）溶液稀釋前后溶液中溶質的物質的量保持不變，設需要18mol?L^-1 H₂SO₄溶液（密度為1.84g∕cm³）的體積是V，則18mol?L^-1?VL=0.25L?1.0mol?L^-1，解得V≈0.0139L=13.9mL，故答案為：13.9；
（2）溶液的體積為13.9mL，選擇體積接近的量筒，即25mL的，故選B；
（3）加水時不慎超過了刻度線，會將溶液稀釋，這樣做會使配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
（4）向容量瓶中轉移液體時，未用蒸餾水洗滌燒杯，即一部分溶質會沾在燒杯上，所得溶液的濃度減小，
故答案為：偏低．

點評：本題考查物質的量濃度的簡單計算，溶液稀釋前后溶液中溶質的質量或是物質的量保持不變可以計算濃溶液的體積，難度不大．