下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 （ ）。
| A．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 |
| B．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 |
| C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成1 mol BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱 |
| D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
① pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1
③在等物質的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥ 反應A（g）
2B（g）；若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則該反應的△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是 （ ）
| A．①③⑤⑥ | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列熱化學方程式：
2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反應熱ΔH為( )
| A．－260.4 kJ·mol－1 | B．＋260.4 kJ·mol－1 |
| C．－611.5 kJ·mol－1 | D．＋520.8 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是( )
| A．化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化 |
| B．升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數 |
C．某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0 |
D．H3PO4的電離常數:  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
下列說法正確的是( )
| A．上述四個反應都是吸熱反應 |
| B．1 mol液態H2的能量大于1 mol氣態H2的能量 |
| C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1 |
| D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
| A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol |
| B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol |
| C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol |
| D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續發展的經濟模式。下列說法與“低碳經濟”不符合的是 ( )。
| A．采用壓縮天然氣代替燃油 |
| B．加快化石燃料的開采與使用，提高人們的生活水平 |
| C．利用硅材料制成光伏發電裝置發電 |
| D．利用太陽能、風能等，減少化石燃料的使用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量為
Q kJ（Q>0），經測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH為（ ）
| A．+8Q kJ·mol－1 | B．-8Q kJ·mol－1 |
| C．+16Q kJ·mol－1 | D．-16Q kJ·mol－1 |
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