下列敘述不正確的是( )
| A．化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化 |
| B．升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數 |
C．某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0 |
D．H3PO4的電離常數:  |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應一定屬于放熱反應的是( )。
| A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應 |
B．能量變化如圖所示的反應 |
| C．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應 |
| D．不需要加熱就能發生的反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能源是當今社會發展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為（ ）
| A．化學能 | B．熱能 | C．生物能 | D．電能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知:①2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（ ）
| A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ |
| B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ |
| C．由①②知,水的熱穩定性小于硫化氫 |
| D．若反應②中改用固態硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 （ �。�
| A．生成物總能量一定低于反應物總能量 |
| B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應 |
| C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應 |
| D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：
S(s)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
下列說法正確的是 ( )
| A．1 mol SO2(g)的能量總和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和 |
| B．將2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)在一定條件下充分反應，放出196.6 kJ的熱量 |
| C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ |
| D．當1 mol S(s)完全轉化為SO3(g)時(假設無熱量損失)，放出395.46 kJ的熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是 （ ）。
A．2SO3（g）  2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
B．2SO2（g）＋O2（g）  SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2（g）＋ O2（g）SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中ΔH1>ΔH2的是（ ）。
| A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH2 |
| B．S（g）＋O2（g）=2SO2（g） ΔH1S（s）＋O2（g）=2SO2（g） ΔH2 |
C．C（s）＋ O2（g）=CO（g） ΔH1 C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH2 |
| D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） ΔH1H2（g）＋Cl2（g）=HCl（g） ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 （ �。�
| A．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 |
| B．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 |
| C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成1 mol BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱 |
| D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 |
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