【題目】在密閉容器內充入4 mol S02和3mol 02，在一定條件下建立平衡：
2SO2(g）+02(g)
2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉化率為90%，
則在此條件下反應放出的熱量為（ ）
A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ
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【題目】最近我國科學家發明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時電池總反應為：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 電池工作溫度可能在200℃以上
B. 該裝置可以將化學能轉化為電能
C. 放電時，Na+向正極移動
D. 放電時，正極的電極反應為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. (CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯
B. 丙烷的二氯代物有4種同分異構體
C. 苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發生加成反應
D. 環已烷分子中所有原子在一個平面內
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【題目】下列物質均為化合物的一組是
A. 金剛石、干冰、S02 B. KCI、鹽酸、NaOH
C. CuS04·5H20、冰、乙醇 D. 臭氧、CaC03、鋁合金
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【題目】下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）
A． 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B． 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C． 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D． 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水
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【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 含有AgBr和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）>c（Br-）=c（I-）
B. 25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b，則b=a+1
C. 常溫下，右圖表示以酚酞作指示劑，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定至終點時，溶液一定呈中性
D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）減小
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【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊。
(1)“堿浸”時發生反應的離子方程式為____________________。
(2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發生反應的化學方程式是______________。
(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4. 55. 0，生成TeO2沉淀。酸性不能過強，其原因是_______________；防止局部酸度過大的操作方法是_________。
(4)“酸溶”后，將SO2通人TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是__________。
(5)25°C 時，亞碲酸（H2TeO3) 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
①0.1 mol·L-1 H2TeO3電離度α約為_____________。（α=
×100%)
②0. lmol L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物質的量濃度關系正確的是___________。
A.c(Na+ )>c(HTeO3- )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ )
B.c(Na+) + c( H+) >= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )
C.c(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2TeO3)
D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)
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【題目】根據反應2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O 用惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列說法不正確的是
A. a連接電源負極
B. b極反應式：2H2O－4e－=O2↑＋4H+
C. c為陽離子交換膜
D. 通過2 mol電子時生成1 mol Cr2O72－
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【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，
(1)該反應的化學方程式為____________；
(2)0到t分鐘內，X的平均反應速率為____________。
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