【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，
(1)該反應的化學方程式為____________；
(2)0到t分鐘內，X的平均反應速率為____________。
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【題目】在密閉容器內充入4 mol S02和3mol 02，在一定條件下建立平衡：
2SO2(g）+02(g)
2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉化率為90%，
則在此條件下反應放出的熱量為（ ）
A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ
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【題目】向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，無明顯變化。當再滴入新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是( )
A. 該溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋＞Cl2
C. Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質 D. Fe2＋被氧化為Fe3＋
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【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加32 g。據此回答問題：
(1) 電源的N端為_________極；
(2) 電極b上發生的電極反應為____________________________________________；
(3) 電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積_________________________________；
(4) 電解開始時，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是______________；
(5) 電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變）甲溶液___________；乙溶液_____________。
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【題目】下圖表示溫度和壓強對平衡狀態下可逆反應2M(g)＋N(g)
2Q(g)ΔH＜0的影響。下列有關說法正確的是(反應容器的體積不變)
A. x可能表示該反應的平衡常數
B. x可能表示平衡混合物的密度
C. 當x表示Q的體積分數時，T2＜T1
D. 當x表示平衡混合物的物質的量時，T2＜T1
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【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是（ ）
A．Ba2+、K+、SO42— B．Ca2+、NO3—、Cl—
C．Na+、Mg2+、OH— D．H+、Cl—、HCO3—
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【題目】已知：①Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為
A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ
D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
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【題目】I.過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等。請回答下列問題：
（1）BaO2的電子式為 __________________。
（2）BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀，用一個離子反應方程式表示該原理為__________________________________________。
（3）配平下列反應方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O
II、化合物甲由三種元素組成，某研究性學習小組按如下流程探究其組成：
已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發現溶液變為血紅色。請推測并回答：
（4）用離子反應方程式解釋溶液變為血紅色的原因：____________________________。
（5）寫出形成溶液C的化學方程式：________________________________________。
（6）寫出氣體A通入溶液B中，發生氧化還原的離子反應方程式：_______________________。
（7）寫出化合物甲的化學式______________________________。
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