Question

下列說法正確的是（　　）

A．NH₃溶于水能導(dǎo)電所以NH₃是電解質(zhì)

B．硫化鈉溶液必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存

C．常溫下，7.1gCl₂與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D．下列離子在水溶液中能大量共存：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

Answer 1

分析：A．電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動(dòng)的離子；
B．硫化鈉在溶液中的水解程度比較大，其溶液的堿性強(qiáng)；
C．Cl₂與足量NaOH溶液作用，是歧化反應(yīng)，Cl₂中一個(gè)Cl原子失去1個(gè)電子，另一個(gè)Cl原子得到1個(gè)電子；
D．ClO^-具有氧化性，F(xiàn)e²⁺具有還原性，它們間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，是由于氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出能自由移動(dòng)的氨根離子和氫氧根離子，不是氨氣自身電離，故A錯(cuò)誤；
B．硫化鈉在溶液中的水解：Na₂S+H₂O?NaHS+NaOH NaHS+H₂O?H₂S+NaOH，其溶液呈堿性，NaOH易和試劑瓶的成分玻璃瓶的磨口部分中的二氧化硅，發(fā)生反應(yīng)，所以用橡皮塞來塞，故B正確；  
C．7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，Cl₂與足量NaOH溶液作用，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，0.1mol的氯氣中有0.2mol的氯原子，其中0.1mol的氯原子失去了0.1mol的電子成為了正一價(jià)的NaClO，另一0.1mol的氯原子得到0.1mol的電子，成了負(fù)一價(jià)的NaCl，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．ClO^-具有氧化性，F(xiàn)e²⁺具有還原性，它們間會(huì)發(fā)生：6Fe^2﹢+3ClO^-+3H₂O═2Fe（OH）₃+4Fe³⁺﹢3Cl^-，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解質(zhì)的概念，化學(xué)試劑的存放，離子共存、氧化還原反應(yīng)，內(nèi)容較為綜合，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)須分類總結(jié)．