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【題目】常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是

A.濃硫酸具有強還原性

B.貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣

C.濃硫酸可以使硫酸銅晶體由藍色變為白色

D.常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應繼續進行

【答案】A

【解析】

A. 濃硫酸具有強氧化性，A項錯誤；

B. 濃硫酸具有吸水性，因此貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣，B項正確；

C. 濃硫酸具有吸水性，可吸收硫酸銅晶體表面的結晶水，使之由藍色變為白色，C項正確；

D. 常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應繼續進行，D項正確；

答案選A。

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C.
D.

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注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 ，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．

陽極的電極反應式為，陰極產生的物質A的化學式為．
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A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.2NA

B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數為2NA

C. 標準狀況下，22.4L氯氣發生反應轉移電子數一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數目是0.2NA

【答案】A

【解析】 A、因為Fe和鹽酸反應氧化產物是Fe 2+ ,5.6 g鐵失去電子數為0.2 N A，選項A錯誤；B、B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原子數為3NA=3NA，選項B錯誤；C、1 mol 氯氣參加反應時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應，電子轉移數目可以為2NA或NA，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，選項D錯誤。答案選A。