Question

【題目】人類的生產生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕 ， 噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學方程式： ．
（2）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：
①A、B、C三種金屬的活動性順序為 ．
②金屬C是 ， 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）導熱性；氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）A＞B＞C；Ag；Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
【解析】解：（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的良好的導熱性；潮濕的空氣中含義氧氣、水，能夠氧化鐵而使鐵發生腐蝕，汽車鋼鐵外殼噴漆隔絕氧氣和水，減緩鐵的腐蝕；氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 故答案為：導熱性；氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C為銅和銀；B、C的混合物加入足量的含硝酸銀溶液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，B是Cu，C是銀，①依據活潑性強的金屬能夠置換活潑性弱的金屬，所以：A、B、C三種金屬的活動性順序：A＞B＞C；
故答案為：A＞B＞C；②步驟②的反應是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所以C是銀；
已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，硫酸根顯﹣2價，又因為金屬A我們已得知是Mn，所以A的硫酸鹽的化學式是MnSO4，錳和硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，化學方程式為：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；
故答案為：Ag； Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；
（1）鐵具有良好的導熱性；鐵具有強的還原性，遇到氧氣、水發生氧化還原反應而被腐蝕；氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水；（2）根據金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應．