【題目】某強氧化性離子XO(OH)2＋可被Na2SO3還原。如果還原2.4×10-3mol XO(OH)2＋，需用30mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是( )
A. +2 B. 0 C. +1 D. -1
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
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【題目】某溫度下的4 L密閉容器中，X、Y、W 3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量如下表所示。下列說法正確的是
氣體 | X | Y | W |
n(起始狀態(tài))/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡狀態(tài))/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A. 此反應的平衡常數(shù)表達式為K=
B. 達到平衡后，升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則此反應的△H>0
C. 達到平衡后，將容器體積壓縮為2 L，W的物質的量濃度變?yōu)?/span>0.75mol·L-1
D. 達到平衡后，增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
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【題目】人類的生產生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕 ， 噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學方程式： ．
（2）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程： 
①A、B、C三種金屬的活動性順序為 ．
②金屬C是 ， 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式： ．
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【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min內的反應速率________。
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【題目】實驗室用
還原
制備金屬
的裝置如圖所示(
粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是（ ）
A. ①、②、③中依次盛裝
溶液、濃
、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時，先關閉活塞
，再停止加熱
D. 裝置
（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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