Question

室溫時，向20mL 0.1mol·L^－1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol·L^－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（   ）

A．a點時：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)

B．b點時:c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－)

C．c點時：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－)

D．d點時：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+)

Answer 1

A

試題分析：該題是動態的微粒濃度的比較，要注意各點溶液中物質的成分。A、a點為CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性，以醋酸電離為主，故微粒濃度大小為c( CH₃COO^－)＞c( Na⁺)＞c( CH₃COOH)>c( H⁺)＞c( OH ^－)，錯誤；B、b點為中性溶液，c(H⁺)="c(" OH^－)，根據電荷守恒，得出c( Na⁺) ="c(" CH₃COO^－)，正確；C、c點為CH₃COONa溶液，質子守恒關系式為c(H⁺)=c(CH₃COOH) +c( OH^－)，正確；D、d點為等量的CH₃COONa和NaOH溶液，由于CH₃COO^－水解，c(CH₃COO ^－)＜c(OH^－)，錯誤。