Question

現有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標準狀況下體積為2.24L 的SO₂氣體，使其充分反應后，則所得溶液中各粒子濃度大小關系正確的是

A．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)

B．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)

C．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)

D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

Answer 1

C

試題分析：n（SO₂）＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol， n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，二者反應的化學方程式為SO₂+NaOH＝NaHSO₃，反應后為NaHSO₃溶液，則
溶液存在電荷守恒，則應有c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（HSO₃^－）+2c（SO₃^2－）+c（OH^－），故A不正確；根據物料守恒，則c（HSO₃^－）+c（SO₃^2－）+c（H₂SO₃）＝c（Na⁺）＝1mol?L^-1，所以B不正確；根據物料守恒和電荷守恒可知，c(SO₃^2―) + c（OH^－）＝c（H⁺）+c（H₂SO₃），C正確；HSO₃^－的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以選項D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。本題注意根據反應物的物質的量判斷反應物，比較離子濃度大小關系時，常常用到電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等方法，做題時注意體會和總結。