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【題目】下列敘述正確的是（）

A.原子晶體中可能存在極性共價鍵

B.干冰升華時分子內共價鍵發生斷裂

C.原子晶體的熔點比分子晶體的熔點低

D.離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵

【答案】A

【解析】

A. 原子晶體中可能存在極性共價鍵，比如SiO2，故A正確；

B. 干冰升華時破壞了范德華力，故B錯誤；

C. 原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高，故C錯誤；

D. 離子晶體中只含離子鍵，可能含有共價鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·天津]氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是 (至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l) B(l) ΔH1

O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是。

a．容器內氣體壓強保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應的平衡常數增大

d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為。

（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4。同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH)降低的區域在 (填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因為。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發展的重要支柱，化學在能源的開發與利用方面起著十分重要的作用。某學習小組按如下圖所示裝置探究化學能與電能的相互轉化：

(1) 甲池是_____裝置，通入CH4氣體的電極上的反應式為_____。乙池中SO42－移向_____電極（填“石墨”或“Ag”）

(2) 當甲池消耗標況下33.6LO2時，電解質KOH的物質的量變化_____mol,乙池若要恢復電解前的狀態則需要加入_____g _____（填物質名稱）。

(3) 丙池中發生的電解反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

（2）第④步中，相關的離子方程式是_______________________________。

（3）為檢驗精鹽純度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質量為_______g。

（4）配制NaCl(精鹽)溶液時需用容量瓶，其在使用前必須______ 。

（5）配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現下列操作，其結果偏高的是__________

A.稱量時NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕

C.定容搖勻后，液面下降又加水 D.定容時俯視刻度線

（6）將已配制好的濃度為C1 mol·L－1NaCl溶液與等質量的水混合后，此時溶液的濃度為C2 mol·L－1 ，則C1 與C2二者的關系為______。

A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一一選修3：物質結構與性質】過渡金屬元素的單質及化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，根據所學知識回答下列問題：

（1）基態Ni2+的核外電子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4，苯等有機溶劑，固態Ni(CO)4，屬于_______________晶體；鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價電子排布為3d10，則其雜化軌道類型為_______________，Ni(CO)4是_______________（填“極性”或“非極性” ）分子。

（2）氯化亞銅是一種白色固體，實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為_______________；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（結構如圖所示），該反應可用于測定空氣中CO的含量，每個Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________個配位鍵。