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【題目】有機物A的結構簡式如圖所示：下列有關A的性質敘述中，錯誤的是

A. 與金屬鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1:3

B. 與氫氧化鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1:1

C. 與碳酸氫鈉溶液反應時，兩者物質的量之比為1:2

D. 在一定條件下，既能與羧酸反應，又能與醇反應

【答案】BC

【解析】A．有機物A中含有1個酚羥基、1個醇羥基和1個-COOH，三者都能與Na反應，則A與金屬鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1：3，故A正確；B．有機物中只有酚羥基和羧基具有酸性，可與NaOH反應，則A與氫氧化鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1：2，故B錯誤；C．含有羧基，酸性比碳酸強，可與碳酸氫鈉溶液反應，兩者物質的量之比為1:1，故C錯誤；D．有機物A中含有酚羥基、羥基以及羧基等官能團，可與羧酸或者醇發生酯化反應，故D正確；故選BC。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據價層電子對互斥理論推測 NO3－的空間構型為____________。

（3）Fe3+可用SCN－檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______，原因是______________。

（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示，則該物質的化學式為__________。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數為_______；設Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達，不化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于堿金屬單質的描述正確的是（）

A. 堿金屬都可以保存在煤油中

B. 堿金屬與水反應，均浮在水面上

C. 在空氣中加熱均可生成多種氧化物

D. 硬度小、密度小、熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”(The Bird Nest),有一類化學物質也好似鳥巢，如化學式是B5H9的五硼烷（如圖）。請問五硼烷的摩爾質量是____g/mol。

（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為______，質量之比為______，密度之比為________。

現有三組混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸點為78.4℃）③汽油和氯化鈉溶液，分離以上各混合物的正確實驗方法依次是_______ 、________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

A.原子晶體中可能存在極性共價鍵

B.干冰升華時分子內共價鍵發生斷裂

C.原子晶體的熔點比分子晶體的熔點低

D.離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協助他們完成相關實驗．

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產生磚紅色的沉淀，則蘋果中含有_______________（寫結構簡式)。

（2）葡萄糖在一定條件下可以得到化學式為C2H6O的化合物A。A+CH3COOH→有香味的產物，含A的體積分數為75%的水溶液可以用做_______________。

（3）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質量為134，取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g 和 3.52g。則分子中C、H原子的個數比_______________，蘋果酸的分子式是_______________。

（4）若蘋果酸具有如下性質：①1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應產生1.5mol氣體；②在有濃硫酸和加熱條件下，蘋果酸與醇或羧酸均反應生成有香味的產物；③蘋果酸在一定條件下的分子內脫水產物可和溴水發生加成反應。④1mol蘋果酸能與2mol碳酸氫鈉反應。根據上述信息，推測蘋果酸可能的一種結構簡式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g.cm－3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2：如上圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。

步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。