在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列說法錯誤的是
A．稀釋溶液， 增大 |
| B．通入CO2，溶液pH減小 |
| C．升高溫度，c(CO32-)減小 |
D．加入NaOH固體， 減小 |
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是（ ）
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等
C．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，物質的量濃度相同的四種溶液：①CH3COONa ；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的順序排列正確的是
| A．④①③② | B．①④③② | C．①②③④ | D．④③①② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是
| A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是
| A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質 |
| B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質 |
| C．對鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗，若與CH3COOH溶液相串聯的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質 |
| D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可以判定某酸HA是弱電解質的事實是
| A．HA能與水以任意比互溶 |
| B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH約為3 |
| C．HA可與NaHCO3反應放出CO2 |
| D．HA溶液的導電能力很差 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是( )
| A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?) |
| B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) |
| C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+) |
| D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合： |
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)最大的是（ ）