Question

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

Answer 1

D

解析試題分析：A、HA是弱酸，則在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中A^－水解，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)，A不正確；B、由于A^－水解程度很小，所以溶液中c(A^－)＞c(OH^－)，B不正確；C、根據電荷守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，所以C不正確；D、根據電荷守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，D正確，答案選D。
考點：考查鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較