Question

【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過程的壓強(qiáng)變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（ ）
A.兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化
C.曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D.在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A正確；

B．曲線a的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說明發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生析氫腐蝕的條件是酸性較強(qiáng)，則該容器中的鹽酸pH=2，故B正確；

C．曲線b的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，對(duì)應(yīng)的應(yīng)是酸性較弱的pH=4的鹽酸溶液，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+═2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．曲線b的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，對(duì)應(yīng)的應(yīng)是酸性較弱的pH=4的鹽酸溶液，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；

故選C．