【題目】宋代著名法醫學家宋慈 的《洗冤集錄》中有﹣銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說法不正確的是（ ）
A.X的化學式為Ag2S
B.銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子
C.反應中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1molX，反應轉移2mol e﹣
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【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發生腐蝕．在密閉容器中，用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（ ） 
A.兩容器中負極反應均為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化
C.曲線b記錄的容器中正極反應是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D.在弱酸性溶液中，生鐵能發生吸氧腐蝕
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【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為 
Fe2O3（s）+CO（g）= 
Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=、CO的平衡轉化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．
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【題目】化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列表述不正確的是（ ）
A. 有能量變化是化學反應的基本特征之一
B. 圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能
C. 圖II所示的反應為放熱反應
D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
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【題目】在某學生的化學實驗中有如下記錄，其中能達到測量要求的是（ �。�
A. 用托盤天平稱取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL鹽酸
C. 用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液
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【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。
下列有關該方法的敘述中正確的是
①能耗大是該方法的一大缺點
②“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾
③該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備干冰等產品
④整個過程中，只有一種物質可以循環利用
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
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【題目】反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E4表示反應A+B→X的活化能，下列有關敘述正確的是（ ） 
A.Ee表示反應X→C的活化能
B.X是反應A+B→C的催化劑
C.反應A+B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變
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【題目】（12分）鋁是應用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 ．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 ， 電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 ．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．
陽極的電極反應式為 ， 陰極產生的物質A的化學式為 ．
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 ．
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