【題目】下列物質屬于電解質的一組是( )
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液態KNO3、NaOH溶液、CH3COOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
c(mol·L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | C | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。
（1）該反應的化學方程式為________________________________。
（2）20s時，N2O4的的濃度為__________mol·L-1，0～20s內N2O4的平均反應速率為_____________。
（3）該反應的平衡常數表達式K=____________，80℃反應K值為___________保留2位小數)。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時______________。
A．N2O4的轉化率越高 B．NO2的產量越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應進行的程度越大
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施_________
A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）下圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH＞0。
（1）常溫下，在pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______________________(不必化簡)。下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是_________________
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)________________V(醋酸)，反應的最初速率為：υ(鹽酸)___________υ(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系為：_________________。
（4）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為__________________________________。
（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數字)mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol 電子。
(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。
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【題目】某菱鐵礦的主要成分是FeCO3,還含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3。下圖是利用該菱鐵礦制備磁性Fe3O4膠體粒子的簡要工藝流程：
（1）菱鐵礦石粉碎的目的是______________________________；堿浸可否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH?說明理由：______________________________________________。
（2） “不溶物”加稀鹽酸可否改用不易揮發的稀硫酸？說明理由___________________________________________；“不溶物”加稀鹽酸后“部分氧化”之前還有項操作，化學實驗名稱為__________。
（3） “部分氧化”離子方程式為________________________________________。
（4）如何實驗驗證“部分氧化”的濾液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________。
（5）Fe3O4膠粒的直徑的范圍是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液
（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是________________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是___________________________。
（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是____________________________。
（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應過程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)＋2B(g)
xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )
A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：
B. 若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)<c(N)
C. 若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：
D. x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等
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