【題目】某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是
A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—
小學(xué)課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是____________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利原理的是________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6
③P：
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）
A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小
C.鈉具有很強的還原性D.鈉燃燒時生成淡黃色固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列結(jié)論錯誤的是 ( )
A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA
C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA
D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅是有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對于現(xiàn)代社會有著重要的意義。
（1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡要流程如下：
在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅，其的熱化學(xué)方程式分別為：
則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______________________________________；
（2）粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應(yīng)做____極；精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為__________；
（3）電解精煉時粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會進(jìn)入電解質(zhì)溶液，一段時間后需要對電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：
下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：
①試劑a是_______________，其作用是_________________________________________；
②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)。
③操作①名稱是________________。
（4）電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：
①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-，寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式________________。
②加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Au單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. a＝0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。
(2)30Si原子的中子數(shù)為________；SiO2的晶體類型為________。
(3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。
(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al3O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列說法正確的是
A. 電池工作時，負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B. a極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－＝H2↑
C. 電解過程中電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D. 當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.1 mol氣體
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【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A. Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2
B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+ H2O
D. CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O
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