Question

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列說法正確的是

A. 電池工作時，負極反應式為：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

B. a極的電極反應式為：2H+＋2e－＝H2↑

C. 電解過程中電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D. 當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產生0.1 mol氣體

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 酸性氫氧燃料電池，電池工作時，負極反應式為：H2－2e－＝2H+，故A錯誤；B. a極的電極反應式為：2H2O＋2e－＝H2↑+2OH－，故B錯誤；C、電子在導線中移動，不能在溶液中移動，故C錯誤；D、燃料電池和電解池中轉移的電子數是相等的，當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，根據電極反應：H2→2H＋+2e－，所以轉移電子0.2mol，b極的電極反應為：2H2O-4e－→O2+4H＋，轉移電子0.2mol，會產生0.1molO2，故D正確；故選D。