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從海水（含氯化鎂）中提取鎂，涉及如下步驟：
①將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾 ②在HCl氣體氛圍中干燥產物
③過濾、洗滌沉淀物 ④將得到的產物熔融電解得到鎂
⑤把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)₂]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。
下列說法正確的是：

A．正確操作步驟的順序是⑤②③①④

B．步驟④電解時陰極產生氯氣

C．直接在空氣中將MgCl₂溶液蒸干可得到Mg(OH)₂_高網

D．此法提取鎂的過程中涉及置換、分解、化合和復分解反應資

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為工業制備硝酸的設備示意圖，其生產過程中發生的反應主要有：

①4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6H₂O（l） △H＜0
②2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） △H＜0
③3NO₂（g）+H₂O（l）

2HNO₃（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔內反應速率增大，且能提高HNO₃產率的措施是。

A．適當升高溫度	B．適當增大吸收塔內的壓強
C．增大空氣中O₂的濃度	D．吸收塔內填充瓷環，增大氣液接觸面

（2）在2L密閉容器內充入0．50 mol NO和0．25 mol O₂，維持反應溫度為800℃，當反應達到平衡時，NO的轉化率為50％。則800℃時反應2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常數K＝。
（3）某工廠每套設備每小時可生產20 t 63％的硝酸（密度為1．4 g/cm³）。假設工業生產硝酸過程中，通過循環操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設備所生產硝酸的物質的量濃度是。
②每小時從吸收塔淋下的水的質量應是多少噸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）           。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是               （填字母）。
a．容器內的密度保持不變               b．容器內壓強保持不變
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）             d．混合氣體中c（NH₃）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁kJ；
B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

發生天然氣井噴事故中噴發出的天然氣含有硫化氫氣體，請你用學到的知識回答下列問題：
（1）為防止井噴事故中更大的人員傷亡，搶救人員欲采用點火燃燒方法來除去有毒氣體，試寫出反應的化學方程式
（2）在石油鉆井中，為防止井噴事故，要根據井下壓強，將重晶石（密度4.5g/cm³左右）與泥漿按一定比例混合后灌入井中。寫出重晶石的化學式             試說明重晶石粉做壓井材料的原因
（3）含硫地區鉆井液的pH值應控制9.5以上，若用氫氧化鈉溶液做控制液，寫出發生反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如右圖。

4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)
△H＝－905 kJ·mol^－1 ①
4NH₃(g)＋3O₂(g)

2N₂(g)＋6H₂O(g)
△H＝－1268 kJ·mol^－1 ②
下列說法中正確的是

A．工業上氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在
780～840℃之間

B．工業上采用物料比n(O₂)／n(NH₃)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．加壓可提高NH₃生成NO的轉化率

D．N₂氧化為NO的熱化學方程式為：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑。工業上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）生產活性氧化鋅，生產工藝流程如下：

根據上表提供的信息，回答下列問題：
（1）“廢渣1”的主要成分是                   。
（2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：
□MnO^-₄+□Mn²⁺+□     =□MnO₂↓+□H⁺
（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在          試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO₄過量。
（4）“廢渣2”分離出的MnO₂可用于制取MnO，已知：
2MnO₂（s）+C（s）==2MnO（s）+CO₂（g）△H=—174.6kJ·mol^-1
C(s)+CO₂(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol

^-1
試寫出MnO₂（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：           。
（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是                。
（6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na⁺外，還有            。
（7）從“反應器4”中經過濾等操作得到堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅3.41g，在400~450℃下加熱至恒

重，得到ZnO 2.43g和標準狀況下CO₂0.224l，堿式碳酸鋅的化學式
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為研究和開發天然食用色素。某研究小組取等量相同品種的紅棗，采用溶劑提取紅棗中部分紅色素，用紫外光譜儀測定不同溫度下提取液的吸光度，實驗結果見右圖。已知吸光度越大，紅色素含量越高。下列分析較合理的是

A．20℃時，紅棗中紅色素含量最低
B．吸光度越大，紅棗中紅色素含量越高	C．紅色素可能在較高溫度下不穩定
D．溫度越高，提取液中紅色素含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是

A．硬水的軟化	B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水	D．海水中提取金屬Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）海水淡化的方法有多種是（寫出2種）

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