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氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如右圖。

4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)
△H＝－905 kJ·mol^－1 ①
4NH₃(g)＋3O₂(g)

2N₂(g)＋6H₂O(g)
△H＝－1268 kJ·mol^－1 ②
下列說法中正確的是

A．工業上氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在
780～840℃之間

B．工業上采用物料比n(O₂)／n(NH₃)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．加壓可提高NH₃生成NO的轉化率

D．N₂氧化為NO的熱化學方程式為：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol^－¹

由圖示可知在780～840℃之間NO的產率最高，故A項敘述正確；工業上采用物料比n(O₂)／n(NH₃)在1.7～2.0，主要是為了提高NH₃的利用率；NH₃轉化率NO的反應體積增大的反應，加壓平衡左移，不利于提高NH₃的轉化率；利用“蓋斯定律”知N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產MnO₂和Zn（干電池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
② IV中的電解反應式為MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。
（1）A中屬于還原產物的是___________。
（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加熱的原因是___________；C的化學式是____________。
（3）該生產中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產品是______________。
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。
（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需進行的操作有蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）[化學與技術]硫酸在日常生產生活中應用非常廣泛。請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優點是。
（2）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃，是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO₂7％；O₂11％；N₂ 82％）；

壓強/Mpa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

利用表中數據分析。在實際生產中選擇的適宜生產條件是：溫度_______ ℃，壓強 ___________MPa。
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量? （填“是” 或“否”）。
（4）為提高SO₃吸收率，實際生產中用吸收SO₃。
（5）在催化反應室中設有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是______（填寫序號）。