在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是：①體系的壓強不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正確的是（ ）
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：| c(H2)c(CO2) |
| c(CO)c(H2O) |
| c(H2)c(CO2) |
| c(CO)c(H2O) |
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
| 實驗編號 | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；
| 實驗編號 | N（CO） | N（H2O） | n（H2） | N（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
① 體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
（4） 圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t
達到平衡、在時刻t
分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ·mol-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2010年北京市八一中學高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；| 實驗編號 | N（CO） | N（H2O） | n（H2） | N（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
達到平衡、在時刻t
分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）
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科目：高中化學 來源：2013屆湖北武漢部分重點學校高二下學期期末統(tǒng)考化學卷（解析版） 題型：填空題
（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
|
溫度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
|
平衡常數(shù)K |
10 |
9 |
1 |
|
從上表可以推斷：此反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述第II步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；
|
實驗編號 |
n(CO) |
n(H2O) |
n(H2) |
n(CO2) |
|
A |
1 |
5 |
2 |
3 |
|
B |
2 |
2 |
1 |
1 |
|
C |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是 。
①體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）右圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種） 。
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科目：高中化學 來源：2010年北京市高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
|
溫度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
|
平衡常數(shù)K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；
|
實驗編號 |
N（CO） |
N（H2O） |
n（H2） |
N（CO2） |
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A |
1 |
5 |
2 |
3 |
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B |
2 |
2 |
1 |
1 |
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C |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
① 體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
（4） 圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t
達到平衡、在時刻t
分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 。
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