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室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中

不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

ＢＣ

試題分析：A選項加水稀釋電離平衡正移，導電離子數目增加，錯誤。B選項因為平衡正移，正確。C選項稀釋平衡正移，電離度增大，c(H+)減小，c(OH-)亦增大，正確。D選項若與醋酸發生恰好完全反應，NaOH應大于10ml，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．(NH₄)₂SO₄溶液中 c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．Na₂S稀溶液中 c(Na⁺)＝c(S^2-)+c(H₂S)+c(HS^-)

C．飽和食鹽水中 c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)

D．CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A．c(NH₄⁺)：③>①

B．水電離出的c(H^＋)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由已知電離常數判斷，下列關于SO₂與Na₂CO₃（aq）反應的離子方程式的書寫中，不合理的是

酸	電離常數
碳酸	K₁＝4×10^－7 K₂＝5.6×10^－11
亞硫酸	K₁＝1.54×10^－2 K₂＝1.02×10^－7

A．SO₂＋H₂O＋2CO₃²^－="2" HCO₃^－＋SO₃²^－
B．SO₂＋H₂O＋CO₃²^－=H₂CO₃＋SO₃²^－
C．2SO₂＋2H₂O＋CO₃²^－=H₂CO₃＋2 HSO₃^－
D．SO₂＋H₂O＋CO₃²^－= HCO₃^－＋HSO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH₄Cl溶液 ③混合溶液：鹽酸和NH₄Cl的濃度均為0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH₄^＋)由大到小排列正確的是

A．②③④①

B．②①③④

C．③②④①

D．③②①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，幾種酸的電離常數如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol/L、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol/L、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol/L、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol/L。則物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN

B．NaF

C．CH₃COONa

D．NaNO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-

H⁺+SO₄^2-。
請回答下列有關問題：
（1）K₂SO₄溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
（2）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應的離子方程式為________________________________。
（3）若25℃時，0.10 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)="0.029" mol·L^-1，則HSO₄^-的電離常數K_a="____________" (保留兩位有效數字)；0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(H⁺)____________ 0.129mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電離度表示電解質的相對強弱，電離度的定義：
α＝（已電離的電解質分子數／溶液中原有電解質的總分子數）×100%。
已知25℃時幾種物質(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L^－1)如下表：

編號	物質(微粒)	電離度α
A	硫酸溶液(第一步完全電離)：第二步 HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-	10%
B	硫酸氫鈉溶液： HSO₄^-H^＋＋SO₄²	29%
C	醋酸： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋	1.33%
D	鹽酸： HCl＝H^＋＋Cl^－	100%

（1）25℃時，0.1 mol·L^－1上述幾種溶液中，c(H^＋)從大到小的順序是           (填序號)；
（2）25℃時，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L^－1硫酸氫鈉
溶液中HSO₄^-的電離度，其原因是                                         。
（3）醋酸的電離平衡常數K的表達式是                     ，醋酸的電離平衡常數
K與電離度α的關系式為：K=                      （用含α的代數式表示）

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