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（2011?上海）高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是（　　）

A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳

分析：根據高爐煉鐵基本原理，物料從爐頂進入，從爐底出去，因爐渣密度較小，所以出鐵口在最下方，其次是出渣口，從爐低進熱空氣，上方下來的焦炭在爐底部進風口附近首先反應生成二氧化碳．然后二氧化碳隨氣流上升與焦炭進一步反應生成一氧化碳；最后一氧化碳與鐵礦石反應還原出鐵．
原理：C+O₂

△

CO₂ CO₂+C

高溫

2CO Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂．

解答：解：過程及反應方程式如圖可知，煉鐵反應中鐵元素被還原劑CO還原，氮元素沒有參與氧化還原反應，

氧元素被碳還原，碳元素發生C-CO₂-CO的一系列反應中，既被氧化又被還原．
故選D．

點評：此題考查的是對于化工生產中高爐煉鐵所涉及的化學反應，學生需了解被氧化、被還原的概念，熟悉常見的化學反應時解答的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E是人體內含量最高的金屬元素．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的非金屬性由強到弱的順序為

O＞N＞C

．
（2）B的氫化物的分子空間構型是

三角錐型

．它是

極性分子

（填極性和非極性）分子．
（3）寫出化合物AC₂的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC₂電子數相等，其化學式為

N₂O

．
（4）E的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

，
（5）10molB的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與4molD的單質反應時，B被還原到最低價，B被還原后的產物化學式為

NH₄NO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上海模擬）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
（Ⅰ）取5mL0.1mol?L^-1的KI溶液，滴加0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液5～6滴
（Ⅱ）繼續加入2mLCCl₄振蕩
（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現象分別為

溶液呈棕黃色

、

溶液分層，下層CCl₄層呈紫色

．
（2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）₃，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想．
猜想一：Fe³⁺已全部轉化為Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高
結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想
①請將相關的實驗操作、現象和結論填入下表

實驗操作	現象	結論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2-3滴 K₄[Fe（CN）₆]溶液取萃取后的上層清液滴加2-3滴 K₄[Fe（CN）₆]溶液	產生藍色沉淀	猜想一不成立猜想一不成立
步驟二：往探究活動III溶液中加入乙醚，充分振蕩往探究活動III溶液中加入乙醚，充分振蕩	乙醚層呈血紅色乙醚層呈血紅色	“猜想二”成立

②寫出操作“步驟一”中發生反應的離子方程式

4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海）高鐵酸鉀（ K₂FeO₄）是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是（　　）

A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質

B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質

C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌

D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海）實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：
（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞

是否漏液

，活塞旋轉是否靈活．
（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于

0刻度或0刻度以下

位置，記錄讀數．
（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻．用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶中溶液顏色

的變化．直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由

無

色變為

粉紅

色，并在半分鐘內溶液顏色不發生變化，停止滴定，記錄讀數．
（4）重復（2）和（3）操作，并記錄數據．再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數據如下表：

次數	滴定前（mL）	滴定后（mL）
1	0.40	21.10
2	0.10

第2次滴定后滴定管的讀數如圖所示，將這一讀數填入上表中．根據表中的數據計算出鹽酸的濃度為

0.496

mol/L．
已知鹽酸的準確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為

1.2

%．
（5）會造成實驗結果偏高的操作是

（填寫編號）．
a．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液
b．振蕩時溶液濺出錐形瓶外
c．滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京模擬）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管（LED）．目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．砷化鎵的品胞結構如圖．試回答：
（1）鎵的基態原子的電子排布式是

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）

．
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數為

，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為

正四面體

．
（3）下列說法正確的是

BCDE

（填字母）．
A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As＞Ga
C．電負性：As＞Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是

NH₃＞AsH₃＞PH₃

．
（5）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃時制得．（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式為

sp²

．

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