Question

【題目】現有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：

Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；

②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；

③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變為2.33g。根據上述實驗現象和有關數據，回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的陰離子是 ，一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。

（2）②中發生化學反應的離子方程式為 。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為 ，物質的量為 mol,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】(1)CO32－、SO42－;Mg2＋、Ba2＋; Cl-

(2)NH4＋+OH-NH3↑+H2O

(3)BaCO3；0.02；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【解析】試題解析：①加入AgNO3溶液，有沉淀生成，加入硝酸沉淀部分消失，溶液中含有Cl－、CO32－和SO42－至少含有一種；②加入氫氧化鈉溶液，加熱產生氣體，此氣體為氨氣，溶液中含有NH4＋，其物質的量為0.896/22.4mol=0.04mol，③加入BaCl2得到沉淀，加入硝酸沉淀質量減少，一定含有CO32－和SO42－，根據離子共存，一定沒有Mg2＋和Ba2＋，根據質量求出n(SO42－)=2.33/233mol=0.01mol，n(CO32－)=(6.27－2.33)/197mol=0.02mol，根據溶液呈現電中性，陽離子所帶電荷物質的量為0.04mol，陰離子所帶電荷物質的量0.06mol，因此含有一定含有Na＋，（1） CO32－、SO42－；Mg2＋、Ba2＋； Cl-；（2） NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O（3）BaCO3，0.02 ，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。