Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu)，則1 mol CH4與1molP4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA

C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 含0.5 mol NH4NO3與 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

N2分子中含有14個(gè)中子，13C2H2分子中含有14個(gè)中子。14g N2的物質(zhì)的量是0.5mol，含中子7mol，14g 13C2H2的物質(zhì)的量是0.5mol，含中子7mol，根據(jù)極值法，14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA，故A正確；

B、CH4分子中含有4個(gè)C-H鍵， P4分子中含有6個(gè)P-P鍵，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，消耗氮?dú)?/span> ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，故C正確；

D、根據(jù)電荷守恒，含0.5 mol NH4NO3與 r mol NH3·H2O的中性溶液中n(NH4+)= n(NO3-)，所以含有NH4+的數(shù)目為0.5NA，故D正確。選B。