【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。下列流程采用廢舊鋰離子電池正極材料（正極一般以鋁箔作為基底，兩側均勻涂覆正極材料，正極材料包括一定配比的正極活性物質，如鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、錳酸鋰和三元材料等）制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料（
）
）
回答下列問題：
（1）寫出正極堿浸過程中的離子方程式：________________；能夠提高堿浸效率的方法有____________（至少寫兩種）。
（2）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_________________。
（3）
中
元素化合價為_______________，其參與“還原”反應的離子方程式為___________。
（4）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示：
則浸出過程的最佳條件是___________________。
（5）已知溶液中
的濃度為
，緩慢通入氨氣，使其產生
沉淀，列式計算
沉淀完全時溶液的
______________________（已知離子沉淀完全時
，溶液體積變化忽略不計）
（6）寫出“高溫燒結固相合成”過程的化學方程式：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。
(1)H3BO3為一元弱酸，常溫下，在水中存在如下電離平衡：H3BO3 + H2O
[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。
①25℃時，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________。
②已知碳酸H2CO3的電離平衡常數為Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中，反應的離子方程式為_________。
(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發生儲氫反應：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0
①體系中H2的物質的量與反應時間的關系如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 0.9 | 0.8 | 0.8 |
下列有關敘述正確的是(填標號)_________。
a. 當容器內氣體的摩爾質量不再變化時，反應達到平衡狀態
b. 10 min時向容器內通入少量H2，則重新達平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)
c. 保持溫度不變，平衡后再充入1 mol H2，達新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L
d. 升高溫度，放氫速率加快，重新達到平衡時容器壓強增大
②圖為產率與反應溫度的關系曲線，NaBH4的產率在603K之前隨溫度升高而增大，在603K之后隨溫度升高而減小的原因是_________。
(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解，生成氫氣和NaBO2(s)。
①通常狀況下，實驗測得3.8 g NaBH4(s)發生水解反應放出21.6 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_________。
②
為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間，單位為min)。lg隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時，NaBH4_________(填“能”或“不能”)穩定存在，原因是_________(用離子方程式表示)；T1_________T2。(填 “>”或“<”)
③硼氫化鈉具有極強還原性，堿性條件可用于處理電鍍廢液中的CuSO4制得納米銅，從而變廢為寶。寫出電鍍陽極反應方程式_______________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是
A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數為7NA
B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結構，則1 mol CH4與1molP4所含共價鍵的數目均為4NA
C. 反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉移電子的數目為0.3NA
D. 含0.5 mol NH4NO3與 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數目為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大，Ⅹ、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉化關系：M
X+Y+Z，液態X常用作制冷劑，Y的組成元素位于同一主族，常溫常壓下Z為液體。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：d>b>c>a
B. b、c、d對應簡單氫化物的熱穩定性和還原性強弱順序一致
C. M既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應
D. b2c3、dc3均為酸性氧化物
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【題目】已知下列熱化學方程式：
① H2(g) + 
O2(g) = H2O(
)；△H = -285kJ/mol
② H2O(g) = H2(g) + O2(g)； △H = + 241.8kJ/mol
③ C(s) + O2(g) = CO(g)； △H = -110.4kJ/mol
④ C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -393.5kJ/mol
回答下列各問：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是______________。（用序號填寫）
（2）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為_____________。
（3）CO的燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________。
（4）已知常溫下拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是：( )
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高
B. 碘和干冰的升華克服相同類型的作用力
C. NaOH是離子化合物，NH4NO3是共價化合物
D. NaHSO4溶于水時只破壞了離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。
回答下列問題：
(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產物只有NaC1O3。電解時陽極的產物為C12，溶液中發生的反應有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1O
H++C1O-和__________。
(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調節電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質的量濃度進行下列實驗：
I．準確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分攪拌并煮沸。
Ⅱ．準確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變為微紅色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀V mL。
①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。
③該鹽水中NaC1O3的物質的量濃度為________mol·L-1。
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