【題目】下列各選項中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是( )
A. 二氧化碳、硫酸鋇 B. 鹽酸、蔗糖
C. 硝酸鉀、酒精 D. 氫氧化鈉、氯氣
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題： 
（1）裝置A中儀器①的名稱是 ， 裝置D中儀器②的名稱是 ．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質，選擇裝置；從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置 ， 該裝置的主要儀器名稱是 ．
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【題目】我國科學家屠呦呦因發現青蒿素(一種化學物質)而獲得2015年諾貝爾獎。下列關于“化學”的說法正確的是
A. 分子是化學變化中的最小微粒
B. 現代技術手段可以操縱原子和分子
C. 原子在化學變化中可再分
D. 化學科學只能認識分子
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【題目】鋅與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（ ）
A. 加入濃鹽酸 B. 加入一定量CuSO4固體 C. 加入適量的水 D. 降低溫度
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 自然界中硅以游離態和化合態兩種形式存在
B. 二氧化硅有結晶形和無定形兩種存在形態
C. 石英、水晶、瑪瑙都是結晶形的
D. 無定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中
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【題目】實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬（FeSO47H2O），把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號） ．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是、 ．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 
（4）若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會 ． 向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會 ．
（5）若實驗過程中出現如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應 ．
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【題目】在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是（ ）
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
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【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。
已知：電離度（α）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[
(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數[Ka(HF)] 增大的是_____________。
a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d.加水
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數Ka(HF)為：_____，電離度α(HF)為______%。
（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B處溶液中都符合：
= Ka(HF)
（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________
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