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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是，裝置D中儀器②的名稱是．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質，選擇裝置；從碘水中分離出I2 ，選擇裝置，該裝置的主要儀器名稱是．

【答案】
（1）蒸餾燒瓶；蒸發皿
（2）D；A；B；分液漏斗
【解析】解：（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發皿，所以答案是：蒸餾燒瓶；蒸發皿；（2）KCl為可溶性固體，選擇蒸發分離，選擇裝置為D；除去自來水中的Cl﹣等雜質，蒸餾分離，選擇裝置為A；碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，萃取、分液分離，選擇裝置為B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗，
所以答案是：D；A；B；分液漏斗．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知a—淀粉酶的最適溫度為60℃，某同學為了探究pH對a—淀粉酶活性的影響，在35℃和45℃兩個溫度條件下分別設置了7支試管，每支試管中均加入4 mL淀粉溶液（淀粉的初始含量為yo g），然后加入pH緩沖液，設置pH值分別為1．0、3．0、5．0、7．0、9．0、11．0、13．0，再加入2 mL a—淀粉酶溶液，反應3 min盾迅速在每支試管中同時加入足量的NaOH溶液，測定每支試管中的淀粉的剩余量，得到如圖所示的曲線。請回答下列問題：

（1）反應3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是。該同學認為反應時間過長或加入的淀粉量少都可能導致實驗失敗，其依據是酶的催化具有____的特點。

（2）分析圖中數據可知，實線部分表示在溫度為條件下測定的結果；使a—淀粉酶完全失活的pH范圍為；圖中a點限制酶促反應速率的外界因素主要是____。

（3）若該同學在某pH條件下測定淀粉的剩余量為y1 g，則用淀粉的消耗速率表示該條件下促反應速率為 g／min。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（）
A.22.4L任何氣體的物質的量均為1mol
B.非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積
C.0.4molH2、0.2molO2、和0.4molCO2組成的混合氣體，在標準狀況下約為22.4L
D.同溫、同壓下，相同質量的CO和CO2具有相同的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結論中錯誤的是（）
A.它們的體積之比為1：1
B.它們所含氧原子數目之比為2：3
C.它們的分子數目之比為1：1
D.它們所含原子數目之比為3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。

（1）①已如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJmol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJmol-1

請寫出NO2與SO2反應生成SO3(g)和NO的熱化學力程式_________________________。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于2L密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是__________。(填字母序號)

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1molSO2的同時生成1mlINO2

（2）①工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇。該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(B)CH3OH(g)△H=-99kJmol-1。則反應物的總能量__________(填高于、低于或者等于)生成物的總能量。

②在恒溫條件下體積為2L的密閉容器中，將1mol CO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇。2min時制得生成CH3OH0.2mol，則0~2min的平均反應速率v(H2)=_________。CO 的轉化率為_______。反應前后的壓強比為____________。

③恒溫恒容時，改變下列條件能加快以上反應的速率的是__________(填字母序號)。

a.充入情性氣體 b.增加CO的量 C.升高溫度 d.減小H2的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為：（填選項）
A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為：（填選項）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發操作過程中玻璃棒的作用：
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續配制所需溶液．在托盤天平上稱量g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、和
（4）配制結束后同學們對實驗中出現的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會
②沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，結果會
③定容時俯視凹液面，結果會
④上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會．