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【題目】圖為一常見的坐標曲線圖。該圖能夠表示的生物學含義是

A. 人紅細胞中K+吸收量隨O2濃度變化的情況

B. 細胞代謝中反應速率隨底物濃度變化的情況

C. 某植物光合作用速率隨光照強度變化的情況

D. 萌發的種子中自由水含量隨時間變化的情況

【答案】D

【解析】

結合坐標曲線考查紅細胞的結構和功能特點、細胞代謝和細胞中的水分，屬于基本知識和理解圖表信息的考查。

人紅細胞以主動運輸發生吸收K+，消耗能量，但紅細胞進行的是無氧呼吸，因此與O2濃度無關，A錯誤.

細胞中沒有底物時不能進行代謝，與圖示不符，B錯誤.

沒有光照植物不能進行光合作用，與圖示不符，C錯誤.

種子中有一定量的自由水，萌發過程中種子吸水，自由水含量在一定的范圍內增加，D正確.

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的質子數為10NA

B. 50mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

C. 分子數為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

D. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發生反應：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4 的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為_______。

②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。

③該反應的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。

(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0……Ⅱ。

①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗編號	T(℃)	n(CO)/n(H2)	p(MPa)
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

A.則上表中剩余的實驗條件數據：a＝________，b＝________。

B．根據反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強px＝________MPa。

(3)以甲醇作為燃料制成的燃料電池結構示意圖如圖所示。

關于該電池的敘述正確的是________。

A．當電池反應消耗了1 mol甲醇時，溶液中轉移了12NA個e－

B．電池的負極反應為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

C．放電過程中，H＋從正極區向負極區遷移

D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/3 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。

②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有（請配平）

_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O

（2）探究K2FeO4的性質

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。

i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－

②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。