(共14分)
I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式。
（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑 ，
離子方程式 ；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑 ，
離子方程式 。
II . 將下列H2SO4性質(zhì)的序號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線上。
A．脫水性 B．強酸性 C．難揮發(fā)性 D．氧化性 E．吸水性
（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色
（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象
III . KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O
（1）氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 。
（2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol
（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅再褪色的是 （填序號）
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（共14分）下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
|
| ⅠA |
|
|
|
|
|
| 0 |
| 1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
| 2 |
|
|
| D | E |
| G | I |
| 3 | A | B | C |
| F |
| H |
|
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，氧化性最強的單質(zhì)是 ，還原性最強的單質(zhì)是 ；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 ；
（3）要證明A、B、C的金屬活潑性，可以用什么實驗來證明，試舉一例
實驗操作 ；
實驗現(xiàn)象： ；
有關(guān)化學(xué)方程式：
(4)G與H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 > ，說明相應(yīng)單質(zhì)的非金屬性 > 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年天津市塘沽、漢沽、大港一中高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題
(共14分)
I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式。
（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑 ，
離子方程式 ；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑 ，
離子方程式 。
II . 將下列H2SO4性質(zhì)的序號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線上。
| A．脫水性 | B．強酸性 | C．難揮發(fā)性 | D．氧化性 E．吸水性 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省名校高三9月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（每空2分，共14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
① G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)
② I是一種常見的溫室氣體，它和
可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I
2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.
回答問題：
(1）寫出G→H的化學(xué)方程式為________________________；
此反應(yīng)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，實驗室在演示該實驗時，在裝置中加入G、C混合物后，引發(fā)此反應(yīng)的操作是 ；
(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,
(3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式為________________;
(4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(5)在氬氣的保護下，將一定計量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E17C12 ，該材料吸氫的反應(yīng)方程式為E17C12+17H2 = 17EH2+12C
①熔煉制備貯氫材料E17C12時通入氬氣的目的是
②1mol E17C12完全吸氫后，將得到的產(chǎn)物與足量的鹽酸完全反應(yīng)。釋放出H2的物質(zhì)的量為
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆天津市高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題
(共14分)
I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式。
（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑 ，
離子方程式 ；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑 ，
離子方程式 。
II . 將下列H2SO4性質(zhì)的序號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線上。
A．脫水性 B．強酸性 C．難揮發(fā)性 D．氧化性 E．吸水性
（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色
（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象
III . KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O
（1）氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 。
（2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol
（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅再褪色的是 （填序號）
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液
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