【題目】實驗室里進行過濾和蒸發操作都要用到的儀器是
A. 玻璃棒 B. 燒杯 C. 蒸餾燒瓶 D. 酒精燈
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學想通過下圖裝置實驗，探究 SO2 與 Na2O2反應的產物。
Ⅰ、檢驗反應中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，請寫出裝置 C 中的化學方程式：________________________。
Ⅱ、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱是________；D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入 C 裝置與 Na2O2 反應作用外，還可以________________________________。
Ⅲ、(1)C 中固體產物可能有三種情況：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。
(2)若 Na2O2 反應完全，為確定 C 中固體產物的成分，該同學設計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。限選試劑和儀器：
0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2
1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 鹽酸、試管、膠頭滴管。
實驗操作 | 預期現象和結論 |
步驟一：取少量 C 中固體產物 于試管中，加入適量的蒸餾水、 攪拌溶解，分別取少量于 A、B 試管中 | 固體完全溶解，得到無色透明溶液 |
步驟二：取試管 A，向溶液中 加入________________，振蕩，觀察溶液顏色變化 | __________________________ |
步驟三：取試管 B，向其中先 加入__________________ ，振 蕩；再加入_______________，振蕩 | 產生氣泡 ，再加入 另一試劑看到產生白色沉淀， 則固體 C 中還含有________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 （25℃） | Ka=1.77×104 | Ka=4.9×1010 | Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011 |
下列選項正確的是
A．NaCN溶液中通入少量CO2氣體：c(Na+) > c(
) >c(
)
B．稀釋等體積、等濃度的HCOOH和HCN至相同pH，加水的體積前者小于后者
C．物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中：c(Na+)c(HCOO) >c(K+)c(CN)
D．等體積、等濃度的HCOOH和NaCN混合溶液中：c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察____________________，定性比較得出結論．
（2）有同學提出試劑的選擇不妥，應將FeCl3改為更為_____________合理。
（3）H2O2在二氧化錳作用下發生的反應可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化學方程式為：___________________________，若第一步反應慢第二步反應快，則總反應速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）決定。
定量分析：（4）如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是：_____________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。
（1）利用尿素CO(NH2)2加熱可以合成三氯異氰尿酸，同時產生氨氣。生成1mol三氯異氰尿酸同時生成氨氣的體積為 （標準狀況下）。
（2）“有效氯”含量是指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現稱取某三氯異氰尿酸樣品0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點。重復測定2次，所得的相關數據如下表：
滴定序號 | 待測液體積/mL | 標準液滴定管起點讀數/mL | 標準液滴定管終點讀數/mL |
1 | 25.00 | 0.00 | 23.98 |
2 | 25.00 | 0.08 | 24.08 |
3 | 25.00 | 0.16 | 24.18 |
①滴定中Na2S2O3被氧化為Na2S4O6，該反應的化學方程式為 。
②配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質量為 。
③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4++OH-
NH3↑+H2O
D. 金屬鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以固體廢棄物粉煤灰（主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）為原料制備Al2O3的流程如下：
已知：
Ⅰ．粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀鹽酸；
Ⅱ．此流程中氫氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀區間為1.94～3.20；Fe(OH)2沉淀區間為7.06～8.95；Al(OH)3沉淀區間為3.69～4.89。
（1）采用兩次酸浸而不直接用濃硫酸浸取的目的是 。提高熱浸時反應速率可以采取的措施為 。
（2）濾渣的主要成分為 （填化學式）。還原的離子方程式為 。
（3）①氨水的濃度不同，鐵、鋁的沉淀率如圖所示，當pH大于5.0時，產生的沉淀最終顯淺黃色，其原因是 。
②該流程中通過在Fe2+和Al3+體系中分離鋁鐵，而沒有在Fe3+和Al3+體系中分離，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源(如Cl、Br、I等)，還含有豐富的金屬元素資源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。
(1)海水曬鹽的原理是________；寫出氯化鈉的電子式：________________；與Na、Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結構示意圖：______________；
(2)曬出的粗鹽常混有MgSO4、CaSO4等雜質，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解，②________，③加過量Na2CO3溶液，④________，⑤過濾除去雜質，⑥________，⑦蒸發結晶；
(3)曬鹽得到的母液(鹽鹵)中含有豐富的鎂元素，但其中常混有Fe2＋、Cr3＋等，為富集鎂使其轉化為MgCl2晶體。
有關資料：
M(OH)n | pH | |
沉淀完全 | 開始沉淀 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.5 | 11.0 |
Cr(OH)3 | 4.3 | 5.0 |
為了有效除去雜質離子，又不引入新的雜質離子，且能滿足“綠色化學理念”，則最佳試劑選擇和操作是：
①先加________；目的是_______________________________；
②再加________；目的是_______________________________。
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