Question

【題目】三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

（1）利用尿素CO(NH2)2加熱可以合成三氯異氰尿酸，同時產生氨氣。生成1mol三氯異氰尿酸同時生成氨氣的體積為 （標準狀況下）。

（2）“有效氯”含量是指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現稱取某三氯異氰尿酸樣品0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點。重復測定2次，所得的相關數據如下表：

滴定序號	待測液體積/mL	標準液滴定管起點讀數/mL	標準液滴定管終點讀數/mL
1	25.00	0.00	23.98
2	25.00	0.08	24.08
3	25.00	0.16	24.18

①滴定中Na2S2O3被氧化為Na2S4O6，該反應的化學方程式為 。

②配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質量為 。

③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】

（1）67.2 L（2分）

（2）①2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI（2分）

②2.48 g（2分）

③3次消耗標準Na2S2O3溶液的平均值為24.00 mL

根據反應：Cl2+2I===2Cl+I2，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI

知：n(Cl2)=4×(1/2×0.1000 mol·L1×24.00×103 L) =4.8×103 mol

m(Cl2)=4.8×103 mol×71 g·mol1=0.3408 g

則：有效氯為0.3408 g÷0.2840 g×100%=120%（6分）

【解析】

試題分析：

（1）根據原子守恒，3 mol尿素生成1 mol三氯異氰尿酸，同時應生成3 mol氨氣；

（2）①根據題給信息可寫出反應方程式：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI

②所需Na2S2O3·5H2O的質量為0.1000 ×0.1×248=2.48 g

③3次消耗標準Na2S2O3溶液的平均值為24.00 mL

根據反應：Cl2+2I===2Cl+I2,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI

確定關系式Cl2~I2~2Na2S2O3

n(Cl2)=4×(1/2×0.1000 mol·L1×24.00×103 L) =4.8×103 mol

m(Cl2)=4.8×103 mol×71 g·mol1=0.3408g

有效氯為0.3408g÷0.2840g×100%=120%。