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現有0.1mol/L Na₂CO₃溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是

把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH

．

分析：pH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH．

解答：解：測定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值，
故答案為：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH．

點評：本題考查PH試紙的使用方法，難度不大，注意常見知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有0.1mol?L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是

把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH

．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是

CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-

，該溶液pH的范圍一定介于

7到13

之間．
（2）為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案．

向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，
產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．說明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）現有0.1mol?L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是

；純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

．
（二）如表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t₁	t₂
Kw/mol²?L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a

1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：

．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH^-]為：

．
（3）在t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的硫酸溶液V₂L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V₁：V₂=

，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有0.1mol/L的純堿溶液，回答下列問題：
（1）常溫下，甲同學用pH試紙檢驗該溶液，發現其pH＞7，你認為原因是什么？

（用離子方程式表示）
（2）常溫下，乙同學向該溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發現該溶液遇到酚酞呈紅色．對該現象的分析，你認為能得到的結論是：該溶液呈

性．
對為什么遇到酚酞該溶液呈現出紅色的原因問題，同學們展開了討論，乙同學認為，是在配制標準碳酸鈉溶液時混入了NaOH所致，而丙同學則認為，是碳酸鈉溶液水解所致．
請你設計一個簡單的實驗方案，來評判上述觀點．（要求必須寫出操作、現象和結論）

．

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（四） 題型：實驗題

⑴下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是        （填序號）。
①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中；
②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動并發出“吱吱”的響聲；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；
④向可能含有SO₄²^－、SO₃²^－的溶液中加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可檢驗SO₄²^－的存在；
⑤蒸發NaCl溶液以得到NaCl固體時，不必將溶液蒸干；
⑥向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；
⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計的指針偏轉；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液的現象相同。
⑵現有0.1mol·L^－¹的純堿溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，其
正確的操作是

你認為該溶液pH的范圍一定介于             之間。請你設計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO₃²^－引起的：                            。

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