Question

（一）現有0.1mol?L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是

 

；純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

 

．
（二）如表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a

 

1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：

 

．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH^-]為：

 

．
（3）在t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的硫酸溶液V₂L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V₁：V₂=

 

，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

分析：（一）根據pH試紙的使用方法分析；根據鹽類的水解分析；
（二）（1）根據水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致水的離子積常數增大；
（2）堿溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度；
（3）混合液的pH=2，酸過量，根據c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V總

計算，根據反應后溶液的組成分析各種離子的濃度大小．

解答：解：（一）pH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH；
純堿是強堿弱酸鹽，碳酸根離子能發生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導致溶液呈堿性，離子方程式為 CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
故答案為：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na₂CO₃溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（二）（1）水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動，導致水的離子積常數增大，根據表格知，溫度大小順序是，25＜t₁＜t₂，則a＞1×10^-14，
故答案為：＞；水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動，離子積增加；
（2）pH=10的NaOH溶液中，C（H⁺）=1×10^-10mol/L，堿溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的氫氧根離子濃度為：1×10^-10mol/L，故答案為：1×10^-10mol/L；
（3）混合液的pH=2，酸過量，c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V總

=

0.1mol/L×V2L-0.1mol/L×V1L

(V1+V2)L

=0.01，
解之得：

V1

V2

=9：11，c（Na⁺）=0.1×9/（9+11）=0.045mol/L，c（SO₄^2-）=0.05×11/20=0.0275mol/L，c（H⁺）=0.01mol/L，硫酸過量溶液顯酸性，c 則（H⁺）＞c （OH^-），故溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：c （Na⁺）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故答案為：9：11；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了鹽類水解的應用、pH試紙的使用以及弱電解質的電離，注意水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，難度不大．