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（1）鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液的方法是
（2）除去KNO₃溶液中的I₂雜質，主要操作步驟是：加CCl₄后，振蕩，靜置，        。水溶液最終從分液漏斗的      分離出來
（3）黑火藥是中國的“四大發明”之一。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：
2KNO₃+C＋S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被氧化的元素是      ，氧化劑是     ，生成1molCO₂時轉移的電子數目為（N_A表示阿伏伽德羅常數的值）

(1)丁達爾效應（2）分液，上口（3）C; KNO₃和S; 4N_A

解析試題分析：（1）溶液和膠體的鑒別：丁達爾效應；（2）除去KNO₃溶液中的I₂雜質，萃取和分液，分液時注意，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（3）應用氧化還原反應基本概念進行判斷，注意標清變價元素的化合價。
考點：考查化學實驗---物質的分離提純及氧化還原反應基本概念。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）為了保護環境和節約資源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。
（3）工業上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu₂O+ Cu₂S6Cu+SO₂,該反應的氧化劑是___________________；當生成19.2gCu時，反應中轉移的電子為____________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃(堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式__________________________。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO₄·5H₂O(不含能與I^-反應的氧化性雜質）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式________________________________________。繼續滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發生反應的化學方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆,平均消耗cmol/L的Na₂S₂O₃溶液VmL。則試樣中CuSO₄·5H₂O的質量分數為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

閱讀下列材料后回答問題。
一個體重60 kg健康的成年人，體內約含有4 g鐵，這4 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²^＋和Fe³^＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²^＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe³^＋轉化為Fe²^＋，有利于人體吸收。
（1）在人體中進行Fe²^＋Fe³^＋的轉化時， ①中的Fe²^＋作________劑，②中的Fe³^＋作___________劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³^＋轉化為Fe²^＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作___________劑，具有___________性。
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_______________
（并用單線橋法標出該式中的電子轉移方向和數目）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

汽車尾氣產生的NO₂、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：2NO₂ +4CO＝N₂ +4CO₂
①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數目：
②該反應中氧化劑是，還原劑是，每有28g N₂生成，反應中轉移的電子為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業上制備ClO₂的反應原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。

A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

②若上述反應中產生0.1molClO₂，則轉移電子的物質的量為_______mol。
（2）目前已開發出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂。寫出陽極產生ClO₂的電極反應式：                                                          。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因              。
ClO₂對污水中Fe²^＋、Mn²^＋、S²^－和CN^-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^- a mg/L，現用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為                             ，處理100 m³這種污水，至少需要ClO₂_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋯（Zr）是一種重要的稀有元素。
（1）由鋯英石（ZrSiO₄）可制取ZrOC1₂-8H₂O
①用碳熔煉鋯英石制碳化鋯的化學方程式為：ZrSiO₄＋3CZrC＋SiO₂＋2CO↑，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為         。
②用燒堿熔ZrC制取Na₂ZrO₃，完成該反應的化學方程式：
□ZrC+□NaOH+□       □Na₂ZrO₃+□CO₂+□H₂O
③堿熔料用鹽酸浸出可得ZrOC1₂溶液。通過蒸發結晶從該溶液中獲得ZrOC1₂-8H₂O，還需用濃鹽酸控制酸度，原因是                   。
（2）ZrOC1₂-8H₂O具有多方面的用途。用ZrOC1₂-8H₂O和YC1₃制備Y₂O₃－－ZrO₂復合粉體的流程如下：

①共沉淀時，生成Zr(OH)₄的化學方程式為         。
②當共沉淀恰好完全時，溶液中c(Zr⁴^＋)=         。
（已知K_sp[Zr(OH)₄]=6.4×10^—49，K_sp[Y(OH)₃]=8.0×10^—23；溶液中離子濃度為1×10^－5mol?L^－1時，可認為沉淀完全）
③將制得的一種復合粉體溶于水后，測得其微粒的平均直徑為30 nm，該分散系屬于         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變為紫紅色且pH不斷減小。
②將0.08 mol KMnO₄固體（質量為12.64 g）加熱一段時間后，收集到a mol O₂；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：Cl₂+2e^-＝2Cl^-。
回答問題：
（1）試寫出①有關的離子方程式：________________________________________________。
（2）請配平②的化學方程式：
____KMnO₄+____HCl －______KCl+ _____MnCl₂+_____Cl₂↑+____ H₂O
通過對第②段文字中提供的數據進行計算可得出：a +b的最大值為 ____ ，a +b最小值為_____。
（3）下列四種物質中能使③中的還原過程發生的物質是________。

A．Na₂CO₃

B．KMnO₄

C．XeO₃

D．Na₂SO₃

將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知Ca₃(PO₄)₂與SiO₂、C高溫共熱可以反應得到CaSiO₃、P₄蒸氣和CO。完成下列填空：
（1）該反應中氧化劑是_________，氧化產物是_________。
（2）寫出該反應的化學方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳時，有 mol電子發生轉移，生成P₄_______g。
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為 g/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質。請填寫以下空白:
【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質呢？
猜想①：________________________。猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應。
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。請填寫下列表格中的（1）（2）（3）。

	實驗操作	實驗現象或預期實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
猜想②		溶液pH約8—10
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液		S₂O₃^2—+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺

【實驗結論】Na₂S₂O₃能與酸反應，具有還原性，與Na₂SO₄的化學性質不相似。
【問題討論】
（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________________________________。
（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實驗方案是。

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